明星h小?f,C-F的偶极矩比C-Cl小

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H-F 键长比H-Cl的大， 偶极矩却比较小 为什么？

啊~看了标惊了。

因为F的电比Cl强很多，导电中分靠近F，而HCl键长较长，但是由于Cl电负性不如F那么大，所以负电中心较为靠近中心。

而且别忽略了一个关键性的作用，氢键。比如有两个HF分子距离较近，那么A中F原子对B中H原子的氢键作用也会导致B中氢原子偏离理论位置，因此导致偶极矩变大。

CH键的偶极距方向是从C指向H，还是从H指向C？为什么？

C的电负性比H大

因此C-H键的偶极矩方向指向C

我在说明一下

C比H大（14》1）

所以引力大（可以理解正电荷大） 本回答被网友采纳

C-F的偶极矩比C-Cl小

C-F的偶极矩反而比C-Cl大。。这个是毋庸置疑的

你可能是某个例子理解错了。。最好给出原题。。我记得好像是方向的问题。。原来做过一道类似的

H-H键的键能比Cl-Cl键能大的原因是什么

H外只有一个电子，失去电子比CL困难

c和o的电负性差较大，但co分子的偶极矩却很小为什么

因据CO结构——CO之间个三键,除了有一通的sigma键,一个普通的pai键,一个从O到C的配位键，可以知道子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略带负电荷，即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小，所以c和o的电负性差较大，但co分子的偶极矩却很小。

扩展资料：

CO的分子结构：

为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。

CO是不完全燃烧的产物之一。若能组织良好的燃烧过程，即具备充足的氧气、充分的混合，足够高的温度和较长的滞留时间，中间产物CO最终会燃烧完毕，生成CO₂或H₂O。因此，控制CO的排放不是企图抑制它的形成，而是努力使之完全燃烧。

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H-Cl的键能比Cl-Cl小,为什么烷能与Cl-Cl反应却不能与H-Cl反应?

烷烃和卤素单质的反应是通过自由基机理来进行的，即Cl2间共价键断裂，生成Cl·；而HCl中由于H－Cl键有很强的极性，断裂时倾向于异裂，生成H＋和Cl－，与反应机理不相符

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