吸收热量一共414.4*2 = 828.8
放出热量一共615 + 435.3 = 1050.3该反应放热1050.3 - 828.8 =251.2 答案A 正确 追问不是有6个C-H键吗？追答
但是断裂了2个C-H键追问
哦，谢谢。可是消耗了1mol乙烷这个要怎么理解？断裂了2molC-H键，和消耗了1mol乙烷是什么联系= =。。追答
看反应方程式 1mol乙烷中6molC-H键 反应后剩下4mol C-H键 不是说明断裂了2molC-H键，消耗了1mol乙烷吗？追问
嗯。。。可是它不是应该定量么？1mol乙烷中有6molC-H键 那断裂了2molC-H键，应该消耗的量要比1mol乙烷少吧。。。?追答
看后面的生成物乙烯中有4mol碳氢键没有变化-
下面是更多关于347热量是多少斤?的问答
已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成
H2=H-H H=+436KJ/molO2=O+O △H=+498KJ/molH+O=H-O △H=-463KJ/mol所H2+1/2 O2=H2O △H=-249KJ/mol (436+1/2*498+2*(-463)=-249)（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键
（1反应H2+Cl2 . 2HCl中，断裂1molH-H1molCl-Cl键共吸收的能量为：436.4kJ+242.7KJ=679.1kJ，生成2molHCl，共2molH-Cl键出的能：2×431.8KJ=863.6kJ收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，即△H=-184.5kJ/mol，
故答案为：-184.5kJ/mol；
（2）反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，1molN2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，所以热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
（3）H2O中存在氢键，作用力更强，因此熔沸点更高；
故答案为：H2O分子之间存在氢键作用，作用力更强．
