为什么高氯酸的酸性强于硫酸

为什么高氯酸的酸性强于硫酸

酸性强弱不是比电离出的H(+)的浓度，而是比较电离出H(+)的趋势。

在水中，它们发生如下反应：

H2SO4 + H2O = H3O(+) + HSO4(-)

HClO4 + H2O = H3O(+) + ClO4(-)

两种酸都完全电离，所以酸性一样强，这是因为H2O接受H(+)的能力太强了，所以看不出这两种酸的差别了。

如果改到将两种酸都放到一起，其反应如下：

H2SO4 + HClO4 = H3SO4(+) + ClO4(-)

可以看出，H2SO4在这里接受H(+)，没有酸的性质，而HClO4仍然是酸。

当然，比较含氧酸的强弱也可以这样考虑：H-O-SO3H、H-O-ClO3，只要比较SO3H和ClO3两个基团谁的拉电子能力强就可以判断谁的酸性强：由于H的非金属性弱，在SO3H中，H是供电子的，而当SO3结合一个H时其拉电子能力减弱；而ClO3中，Cl拉电子能力本来就比S强，再加上没有结合H，因此相对更缺电子，因此ClO3基团的拉电子能力强于SO3H，所以HClO4的酸性更强。

为什么 高氯酸 酸性大于硫酸

不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素，都为最高化合价，因为氯的非金属性大于硫的非金属性，所以高氯酸的酸性大于硫酸的酸性。

为什么高氯酸的酸性比硫酸强？高氯酸是一元酸，每个分子只能电离1个氢离子，而硫酸能电离2个，为什么反

　　含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：

　　1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。

　　2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。 追问

看到很多同学帮我答疑解惑，我很欣慰，同学们都说比较酸之间的酸性和溶液中氢离子的浓度无关，跟酸电离氢离子的能力有关，是不是这么个意思？

追答

对

高氯酸的酸性为什么比硫酸强，不都是完全电离么

酸的酸性强弱取决于H+的质子化能力，氯元素非金属性比硫元素强，且氯元素和硫元素都被氧化成最高价态，高氯酸中O-Cl键比O-S键要强，所以高氯酸中H-O键比硫酸H-O键要弱，高氯酸H+的电离消耗能较少，所以高氯酸释放质子的能力比硫酸强，所以高氯酸的酸性比硫酸强。