氨与氧气反应的化学方程式

氨与氧气反应的化学方程式

氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。

1、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O

催化剂

2、4NH₃+3O₂===(点燃）6H₂O+2N₂

失升氧，得降还。

N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。

o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。

用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

扩展资料：

在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。

空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。

氨极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为25%到28%。氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离。

氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

参考资料来源：百度百科——氧气

参考资料来源：百度百科——氨

本回答被网友采纳

氨与氧气反应的化学方程式

氨与氧气有两种反应，1、是氨的催化氧化，2、另一种是氨气在纯氧中燃烧

1、4NH3+5

O2

===

4

NO

+

6

H2O

催化剂

2、4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2

失升氧，得降还

N由-3价变为0或者+2

，失电子，被氧化。。。还原剂

o由

0价变为-2价，得电子，被还原。。

氧化剂

氨气与氧气的反应 化学方程式

氨气与氧气的反应，化学方程式：

（燃烧氧化）

（氧化还原反应）

氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。

氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

扩展资料：

氨的物理性质：

1、无色有刺激性气味的气体

氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

2、密度比空气小

氨的密度为0.771g/L（标准状况下）

3、沸点较低

氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的

4、易溶于水

氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

参考资料来源：百度百科——氨

本回答被网友采纳

氨与氧气反应的化学方程式

氨与氧气有两种反应，1、是氨的催化氧化，2、另一种是氨气在纯氧中燃烧

1、4NH3+5

O2

===

4

NO

+

6

H2O

催化剂

2、4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2

失升氧，得降还

N由-3价变为0或者+2

，失电子，被氧化。。。还原剂

o由

0价变为-2价，得电子，被还原。。

氧化剂

氨气和氧气 反应的化学方程式

1、氨气和氧气4NH3

+5O2

==催化剂，Δ==4NO+6H2O2、锌和稀硝酸　　3Zn　＋8HNO3＝3Zn　（NO3）2　＋2NO↑＋4H2O3、双氧水和高锰酸钾和稀硫酸5

H2O2+2

KMnO4+3

H2SO4

=2

MnSO4+K2SO4+5

O2↑

+8

H2O

氨气和氧气反应生成什么它的化学方程式

有两个

①4mol氨气和3mol氧气，点燃生成，4mol氮气和6mol水（氨气在纯氧中燃烧）

②4mol和5mol氧气，在催化剂和加热条件下生成，4mol一氧化氮和6mol水（氨的催化氧化）