今天给大家复习的是初中化学溶液这一章的重点知识，溶液以及溶解度一直都是中考的热门考点，计算题中也有涉及，因此这里的概念以及关系一定要清楚，赶紧来看今天的汇总吧！ 同学们有任何学习上的问题以及想要学习的知识一定要留言哦~ 一.溶液的形成 ° 溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意： ①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色 ②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积 ④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） ° 溶质和溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 （2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂（如：碘酒——碘的酒精溶液） ° 饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： ①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二.溶解度°固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱