确切地说，为什么在物质状态发生变化时温度保持不变？
我的伯爵稀有物质：分子间作用力分子之间不是完好无损就是断裂。两者之间没有任何区别。因此，从完整到破碎的变化是瞬时的。施加的热能增加了物质中粒子的运动，
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为了经历从固体到液体，或从液体到气体的相变，所添加的热量需要使分子彼此移动得更远，这与分子间的吸引力相反，这反过来意味着它增加了物质的内部势能。因此，增加的热量增加了内部势能，而不是内部动能（因此不是温度）
引力势能（GPE）的类比是通过将物体升高到离地表一定高度$h$来增加物体与地球表面之间的垂直距离。提升物体的代理输入的功（能量）增加了物体的GPE而不增加物体的动能。
希望这有帮助。
我的反驳：分子间的作用力要么是完整的，要么是断裂的。两者之间没有任何区别。因此，从完整到断裂的变化是瞬时的。我认为这不是一个很好的论点，因为在有限的温度下，真实材料中的键一直在形成和断裂。与固态相比，液体中有部分键断裂，并且键的位置不断波动。对我来说，这当然像是介于两者之间的一个概念。然而，你的概念观点可以通过用吉布斯能取代力和键来支持，$G=H-TS$，其中，$H$是焓（一种键的量度，自然界更喜欢，$T$是温度，$S$是熵（一种广泛可能性的量度，
具有最低吉布斯能的相总是平衡态，这是由增加的键和增加的熵之间的折衷所介导的。高熵相总是较高的温度稳定相。只有在一个温度下，两相才能有相同的相变温度。这就是为什么我们在这个温度下会看到一个突然的转变。
我们可以在下图中看到这种行为。最低的曲线是最稳定的。在左侧，曲线更浅，因为斜率$S$随着$T$的减小而减� ５孀盼露鹊纳撸箪叵嘧苁鞘こ觯馐且蛭�$-ST$项。如果液相曲线再高一点，我们会得到一种像二氧化碳这样的物质，它不会表现出平衡液相（至少不是在这个压力下），在加热时直接从固态升华到气态。
从完整到破碎的变化是瞬时的，但对于每个键来说。大量材料的相变时间。一会儿它正在发生，改变的是势能而不是动能。
对于任何温度开始上升的区域，$\delta T$，能量被转移到尚未转变的邻域。至少对于接衡的相变，
键本身代表化学势能的减少。能量需要进入这个来打破它。作为一个比喻，假设你在草地上有一个球。如果球场上有一个洞，球进了洞，球就会停在洞底，不会离开。对于你来说，把它放回磁场中，在那里它可以旋转，需要增加重力势能。如果你把球踢进洞里，它会随着踢出的动能减去把球踢出洞所需要的能量而出来
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